Powrót

Litowce

Spis treści

Barwy płomienia litowców

Rubid (Rb)

Litowce, czyli metale alkaliczne, to pierwiastki grupy 1 układu okresowego. Charakteryzują się bardzo dużą reaktywnością chemiczną, niską gęstością, srebrzystą barwą i miękkością. W artykule omówiono ich właściwości, reakcje, związki oraz zastosowania, a także szczegółowo przedstawiono rubid.

Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.

Czego dowiesz się z tego artykułu

jakie są właściwości fizyczne litowców
dlaczego ich aktywność chemiczna rośnie w dół grupy
jak litowce reagują z wodą, tlenem, kwasami i niemetalami
jakie związki tworzą litowce i jakie mają właściwości
jakie są barwy płomienia litowców
jakie właściwości i zastosowania ma rubid

Fragment artykułu

Litowce to metale o srebrzystej barwie, bardzo miękkie i lekkie — lit, sód i potas są lżejsze od wody. Mają konfigurację elektronową ns¹, dlatego łatwo oddają jeden elektron i tworzą kationy X⁺. Ich aktywność chemiczna rośnie w dół grupy, co widać szczególnie w reakcjach z wodą:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Sód topi się na powierzchni wody, a potas zapala się podczas reakcji. Wodorotlenki litowców są mocnymi zasadami, a ich moc rośnie wraz z liczbą atomową. Litowce tworzą także charakterystyczne tlenki, nadtlenki i ponadtlenki, a ich sole barwią płomień na różne kolory — sód na żółto, potas na fioletowo, lit na karmazynowo.

Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania

Wszystkie reakcje litowców w jednym miejscu
Przejrzyste schematy i równania
Dostęp do wszystkich działów podręcznika
Brak reklam i zbędnych dodatków

Odblokuj pełną treść

Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.

Pełna wersja artykułu zawiera

właściwości fizyczne litowców
aktywność chemiczną i jej zmiany w grupie
reakcje litowców z wodą, tlenem, kwasami i niemetalami
właściwości wodorotlenków litowców i ich moc
tlenki, nadtlenki i ponadtlenki litowców
nazwy zwyczajowe najważniejszych związków (NaOH, KOH, NaCl, NaNO₃)
barwy płomienia litowców
szczegółowe omówienie rubidu: właściwości, występowanie, reaktywność, zastosowania

Chcesz kontynuować naukę?

Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
Możliwość zadawania pytań
Zero reklam

Przejdź do pełnej treści

Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.

Najczęstsze pytania

Dlaczego litowce są tak reaktywne?

Ponieważ mają tylko jeden elektron walencyjny, który jest coraz słabiej związany z jądrem w dół grupy. Ułatwia to tworzenie kationów X⁺.

Dlaczego sód i potas muszą być przechowywane w nafcie?

Reagują gwałtownie z wodą i wilgocią z powietrza, dlatego muszą być odizolowane od tlenu i pary wodnej.